Valoraciones ácido-base

El lunes 22 de febrero, la maestra nos dió una ficha para realizar la práctica de ácido-base. La maestra nos explicó detalladamente la neutralización, en la cual el ácido se neutraliza con la base: HCL+NAOH > NACL+H2O
(H+)+(CL-)+(NA+)+(OH-)=  H2O(aqu) NACL(aqu)
También nos explicó como calcular la molaridad y que es una bureta.
-Una valoración ácido-base  es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido.
El procedimiento para llevar a cabo la valoración consistirá en ir añadiendo cantidades sucesivas de la disolución de KOH a la disolución de HCL y registrar mediante un pehachímetro las variaciones del pH resultantes.

El próximo día haremos la práctica y os contaré el resultado.

El lunes 15 de febrero la maestra nos prestó los ordenadores portátiles del instituto, para añadir una foto en blogger y para buscar información  sobre un ácido y los gramos de algunos productos para hacer una disolución. La maestra buscó y preparó algunos elementos químicos para trabajar con ellos el próximo día.

Indicador de PH casero: La Lombarda

El 8 de febrero hicimos la práctica del ph de varios productos con la lombarda. El objetivo de esta práctica era identificar fácilmente si las sustancias que nos rodean en nuestra vida cotidiana son ácidas o básicas. Para realizar esta práctica necesitaremos: un fuego, una lombarda , agua, tubos de ensayo o vasos transparentes y productos domésticos de limpieza , bebida o alimentos. Lo primero es hervir en agua la lombarda para que suelte la sustancia y el agua quedará de color morado. Después cogemos tubos de ensayo o vasos transparentes y añadimos un poco  del producto doméstico, ya sea de limpieza, bebida o alimento por separado. Nosotros escogimos el aceite, el vinagre, el amoniaco, la lejía, el limón y la naranja. Posteriormente, añadimos unas gotas del jugo de la lombarda en cada producto y según el tipo de color tiene un tipo de ph.

El día 1 de febrero, hicimos en clase las tablas de calentamiento y enfriamiento del azufre. Como ya dije en la anterior entrada, para la tabla de calentamiento, debemos anotar las temperaturas cada medio minuto hasta que finaliza la fusión (115 ºC) y para la tabla de enfriamiento realizamos el mismo proceso desde los 124 ºC hasta los 114 ºC. Se calcula la media de fusión que es :115´37 ºC y la media de solidificación que es:118´36 ºC. Realizamos la media de estos dos valores y es:116´86 ºC. Posteriormente, realizamos una tabla de valores.
Como conclusión, podemos decir que no llega el azufre a fundirse, porque el agua tiene un punto de ebullición de 100 ºC  y el azufre tiene un punto de fusión de 115 ºC.

- Acidez: La acidez es la cualidad de un ácido. Pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC).
- Basicidad:Una base es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH⁻ al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH⁻ + K⁺ (en disolución acuosa).
Para medir la basicidad (o alcalinidad)  de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH.