!!!!! Acabamos las Clases ¡¡¡¡¡

Hoy, día 13 de junio, la maestra nos ha hablado sobre el bachillerato y también sobre las entradas que les faltan a algunos compañeros. Este curso ha sido muy bonito, ya que hemos aprendido mucho con nuestra maravillosa profesora del laboratorio. Espero que nos de en los próximos años. Les deseo mucha suerte a todos los compañeros.

Acabamos la película

El día 6 de junio, terminamos de ver la película de Marte (El Marciano). En el final de la película, podemos ver como la Hermes explota una bomba y consiguen acercarse a la nave donde se encuentra su amigo. Al final, todo sale bien y el protagonista imparte clases a futuros astronautas, que posteriormente hacen otro viaje.

El día 30 de mayo, seguimos viendo la película. El astronauta que se encuentra en Marte, pretende llegar al cráter donde está la nave para volver a la Tierra. Se lleva de la nave donde vivía el purificador de agua, el oxigenador, el generador atmosférico, las placas solares y la comida. Al despegar la nave, se rompe varias costillas y en la Hermas van a crear una bomba y quieren sacar oxígeno para ir en dirección contraria y reducir la velocidad, 3 ley de Newton.
 La tercera ley de Newton establece lo siguiente:

Siempre que un objeto ejerce una fuerza sobre un segundo objeto, el segundo objeto ejerce una fuerza de igual magnitud y dirección opuesta sobre el primero.  Con frecuencia se enuncia como "A cada acción siempre se opone una reacción igual".  En cualquier interacción hay un par de fuerzas de acción y reacción, cuya magnitud es igual y sus direcciones son opuestas. Las fuerzas se dan en pares, lo que significa que el par de fuerzas de acción y reacción forman una interacción entre dos objetos.

Otra forma de verlo es la siguiente:
Si dos objetos interactúan, la fuerza F₁₂, ejercida por el objeto 1 sobre el objeto 2, es igual en magnitud y opuesta en dirección a la fuerza F₂₁ ejercida por el objeto 2 sobre el objeto 1:

El día 23 de mayo, seguimos viendo la película, y se crea una fisura en el material plástico de la Half y se produce una explosión que desintegra todas las patatas debido a las bajas temperaturas.
El astronauta se está tomando vicodina.
Vicodina es uno de los múltiples nombres comerciales de la hidrocodona (dihidrocodeinona), un opioide derivado de la codeína (metilmorfina). Se trata de un narcótico que se usa como analgésico por vía oral. Su consumo se ha incrementado mucho en los últimos años. Se puede encontrar en cápsulas o jarabe. Asimismo, es un agente antitusígeno, que suprime el reflejo de la tos mediante una acción directa sobre el sistema nervioso central (presuntamente, a nivel del tallo cerebral o de la protuberancia).

Este medicamento se utiliza para aliviar desde el dolor moderado al moderadamente intenso. Generalmente se toma cada 4-6 horas. La hidrocodona puede producir dependencia y un agravado síndrome de abstinencia si se abandona súbitamente el fármaco. No debe utilizarse el medicamento durante un período más largo que el establecido por su médico.

Al tratarse de un narcótico, puede inhibir el miedo. 

La nave que lanzan desde la Tierra con suministros, al principio parece que se lanza muy bien hasta que tiene una gravedad de 7G y se pierde.
Rich, es un hombre que calcula una forma de llevar la nave a Marte. Esto se conoce como maniobra Rich-Bournel.

Seguimos viendo la película

El día 16 de mayo, seguimos viendo la película de Marte( El Marciano) y me parece una película muy entretenida y divertida, ya que podemos ver en ella un montón de escenas gracias y de supervivencia.
En esta película, se aplica la ley de acción y reacción cuando la nave está inclinada, pero no se cae por los propulsores. Además, también podemos ver el principio de inercia.
También vemos en la película la Pathfinder.
La Mars Pathfinder fue la primera de una serie de misiones a Marte. Esta misión a Marte fue la más importante desde que las Viking aterrizaran sobre el planeta rojo en 1976.
La Mars Pathfinder fue lanzada el 4 de diciembre de 1996 a bordo de un cohete Delta y después de 7 meses de viaje llegó a Marte el 4 de julio de 1997.
La misión Mars Pathfinder llevó un conjunto de instrumentos científicos para analizar la atmósfera marciana, el clima, geología y la composición de las rocas y el suelo. El proyecto fue el segundo del programa Discovery de la NASA, el cual promueve el envío de naves de bajo costo y de lanzamientos frecuentes bajo la premisa “más barato, más rápido y mejor” sostenida por su administrador Daniel Goldin. La misión fue dirigida por el Jet Propulsion Laboratory(JPL), una división del Instituto de Tecnología de California ("CalTech"), responsable del Programa de Exploración a Marte de la NASA.
Además, la maestra explicó cómo sobrevivir en el desierto con una bolsa de plástico, para generar agua.
El protagonista de la película encuentra la Pathfinder y consigue comunicarse con la Tierra. Los trabajadores de la NASA saben que está vivo y crean una nave para ir a buscarle.

`` Marte ( El Marciano )´´

El día 9 de mayo, empezamos a ver la película `` Marte ( El Marciano )´´.
La película trata sobre unos astronautas que se encuentran en Marte, para analizar piedras y sedimentos del planeta, pero de pronto se acerca una tormenta de sedimentos y tienen que volver a la Tierra. Uno de los astronautas no puede regresar, porque se dió un golpe y lo dieron por muerto.
Cuando pasa la tormenta, el astronauta sigue vivo y consigue llegar a la base.Allí consigue administrar la comida y consigue plantar patatas dentro de la base, creando un invernadero y produciendo el mismo el agua.

A continuación, voy a escribir los procesos físicos y químicos que aparecen hasta ese momento.

-Procesos Químicos: Propulsores, se produce una reacción al producir agua y estalla, crecen las patatas, el astronauta se cura y cataliza la luz del sol para producir energía.

-Proceos Físicos: La fuerza de la tormenta, la ley de acción y reacción, la despresurización del traje genera agua con hidrógeno y oxígeno , hidracina, catalizador de iridio y el hidrógeno se quema y la condensación del vapor de agua.

¿Cómo es la densidad de la atmósfera de Marte?
La atmósfera de Marte tiene menos del 1 por ciento de la densidad de la atmósfera terrestre.
¿Será lo suficientemente densa para producir una tromenta de arena muy fuerte?
 Los terrenos donde más se producen son aquellos en los que no hay vegetación  alguna, hecho que favorece que las partículas puedan ser elevadas hacia arriba.Esto, quiere decir que sí se pueden producir grandes tormentas de arena.

Seguimos analizando las prácticas

El día 25 de abril, seguimos analizando las prácticas realizadas en el laboratorio y también hablamos sobre la película " Marte (El Marciano) ", que es una película muy interesante y en la que podemos ver como sería la vida en Marte.

Análisis de las prácticas:

-Reacción de cambio de color: K2Cr2O7 + NaOH
Reacción Ajustada: K2Cr2O7 + 4NaOH > 2Na2CrO4 + 2KOH + H2O
Es una reacción de doble desplazamiento. Cambia de color amarillento a anaranjado.
Usos:
 K2Cr2O7 > cromar metales
NaOH > fabricar jabones o pinturas

-Reacción de formación de complejos: FeCl3 + KSCN
Reacción Ajustada: FeCl3 + 6KSCN > K3 [Fe (SCN) 6] + 3KCL
La sustancia producida se llama complejo o de coordinación. Es una sustancia formada por un átomo o catión central rodeado por moléculas o aniones, geométricamente ubicados.
Uso: sangre falsa 

El próximo día terminaremos de analizar las prácticas y hablaremos sobre la película.

Analizando prácticas

El día 18 de abril, seguimos analizando las prácticas del laboratorio.

-Reacción de precipitación: Fe Cl3(ac) + 3NaCH(ac) > Fe(OH)3(pp) + 3NaCl(ac).
El precipitado es de color rojo.
Se usa en la industria textil, de jabón y de papel.

-Reacción de precipitación: Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac) > PbI2(s) + 2KNO3(ac).
El precipitado es de color amarillo.

El próximo días seguiremos analizando y anotando los resultados y las reacciones de las demás prácticas realizadas.

Análisis de los resultados de las prácticas

El día 11 de abril, realizamos el análisis de una de las prácticas realizadas en el laboratorio y buscamos información sobre el ajuste de la reacción y sobre la aplicación de dichas prácticas.

-Reacción de desprendimiento de gases: HCl + Zn
Reacción Ajustada > Zn(s) + 2HCl(aqu) > ZnCl2(aqu) + H2(g)
Se libera el hidrógeno debido a que es un gas muy ligero. Al reaccionar el HCl con el Zn se crea una sal y el hidrógeno se libera.
-Reacción de desprendimiento de gases: Na2CO3 + HCl
Reacción Ajustada > Na2CO3(s) + 2HCl(aqu) > 2NaCl(aqu) + H2O + CO2(s)
La reacción química es el proceso en el que el Na2CO3 y el HCl se transforman en 2NaCl(aqu) + H2O(aqu) + CO2(g). Se usa para la fabricación de sodas, bicarbonatos y carbonatos.

Desprendimiento de un gas

El día 4 de abril realizamos la práctica del desprendimiento de un gas.

*Materiales:
-Tubo de ensayo
-Gradilla
-Espátula

*Procedimiento:
Hechamos en un tubo de ensayo con la espátula un poco de Na2CO3. A continuación agregamos un poco de la disolución de HCL 1M. Observamos y veremos que salen burbújas del fondo y se desprende gas.

*Conclusión:
Con la disolución de HCL 1M no era suficiente, así que tuvimos que echar unas gotas de HCL 5M.

Clasificación de Reacciones Químicas según él/los productos que se obtienen

El día 28 de marzo, la maestra nos explicó unas prácticas que vamos a realizar el próximo día.

-Disolución: *Iones en  disolución: cambio de color
*Iones en unión: precipitados (forman sólidos que caen en el fondo del recipiente)

-Desprendimiento de gases

-Producción de sustancias fosforescentes

+Mi práctica es ''Desprendimiento de un gas'', y estos son los cálculos para los sólidos:

Molaridad=   nº de moles/volumen(L) = masa(g)/Masa molar/volumen(L)
Masa molecular H2= 2*1u=2u
Masa molar H2=2g

El próximo día vamos a realizar dichas reacciones en clase.

Análisis de la valoración ácido-base

-No enrasamos bien, luego las disoluciones no tienen la concentración que calculamos.
-Bureta: Antes de la valoración hay que probar el grifo de la bureta.
-Echamos NaOH en lugar de KOH.
-Un volumen de ácido se neutraliza con otro volumen de base.
Se reconoce la valoración cuando la disolución vira a rosa por efecto del indicador, fenolftaleina.
-Volúmenes obtenidos: v1 NaOH= 19'7mL,  v2 NaOH= 19'2mL
-Conclusión: 19'45mL
*Frase Lapidaria: El punto de equivalencia se alcanzará cuando los 25 mL de HCl hayan sido neutralizados por los 19'45 mL de NaOH y el pH de la disolución será por lo tanto 7. La valoración vira a rosa por efecto del indicador, fenolftaleina.

Realización de la práctica valoración ácido-base

El lunes 7 de marzo realizamos la práctica valoración ácido-base.Medimos y pesamos todos los productos necesarios.

Nos organizamos todo el trabajo entre toda la clase. Al final ¡nos salió la práctica!

El resultado es una disolución de color rosa.

Fue una práctica muy chula y divertida.

Valoraciones ácido-base

El lunes 22 de febrero, la maestra nos dió una ficha para realizar la práctica de ácido-base. La maestra nos explicó detalladamente la neutralización, en la cual el ácido se neutraliza con la base: HCL+NAOH > NACL+H2O
(H+)+(CL-)+(NA+)+(OH-)=  H2O(aqu) NACL(aqu)
También nos explicó como calcular la molaridad y que es una bureta.
-Una valoración ácido-base  es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido.
El procedimiento para llevar a cabo la valoración consistirá en ir añadiendo cantidades sucesivas de la disolución de KOH a la disolución de HCL y registrar mediante un pehachímetro las variaciones del pH resultantes.

El próximo día haremos la práctica y os contaré el resultado.

El lunes 15 de febrero la maestra nos prestó los ordenadores portátiles del instituto, para añadir una foto en blogger y para buscar información  sobre un ácido y los gramos de algunos productos para hacer una disolución. La maestra buscó y preparó algunos elementos químicos para trabajar con ellos el próximo día.

Indicador de PH casero: La Lombarda

El 8 de febrero hicimos la práctica del ph de varios productos con la lombarda. El objetivo de esta práctica era identificar fácilmente si las sustancias que nos rodean en nuestra vida cotidiana son ácidas o básicas. Para realizar esta práctica necesitaremos: un fuego, una lombarda , agua, tubos de ensayo o vasos transparentes y productos domésticos de limpieza , bebida o alimentos. Lo primero es hervir en agua la lombarda para que suelte la sustancia y el agua quedará de color morado. Después cogemos tubos de ensayo o vasos transparentes y añadimos un poco  del producto doméstico, ya sea de limpieza, bebida o alimento por separado. Nosotros escogimos el aceite, el vinagre, el amoniaco, la lejía, el limón y la naranja. Posteriormente, añadimos unas gotas del jugo de la lombarda en cada producto y según el tipo de color tiene un tipo de ph.

El día 1 de febrero, hicimos en clase las tablas de calentamiento y enfriamiento del azufre. Como ya dije en la anterior entrada, para la tabla de calentamiento, debemos anotar las temperaturas cada medio minuto hasta que finaliza la fusión (115 ºC) y para la tabla de enfriamiento realizamos el mismo proceso desde los 124 ºC hasta los 114 ºC. Se calcula la media de fusión que es :115´37 ºC y la media de solidificación que es:118´36 ºC. Realizamos la media de estos dos valores y es:116´86 ºC. Posteriormente, realizamos una tabla de valores.
Como conclusión, podemos decir que no llega el azufre a fundirse, porque el agua tiene un punto de ebullición de 100 ºC  y el azufre tiene un punto de fusión de 115 ºC.

- Acidez: La acidez es la cualidad de un ácido. Pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC).
- Basicidad:Una base es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH⁻ al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH⁻ + K⁺ (en disolución acuosa).
Para medir la basicidad (o alcalinidad)  de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH.

Determinación del punto de fusión del azufre

El lunes 25 de enero hicimos una práctica en el laboratorio para determinar en punto de fusión del azufre.
-Materiales necesarios: azufre, termómetro, agua, baso de precipitados, mechero de Bunsen, cronómetro, base soporte con aro y nuez doble, rejilla de amianto, pinzas y tubo de ensayo.
-Experimentación y toma de datos: se introduce 3 cm de azufre en el tubo de ensayo y dento el termómetro. Se calienta al baño María se anotan los valores cada 30´´ hasta llegar a los 115 ºC. Se anotan los valores en una primera tabla de calentamiento y luego se anotan los valores de enfriamiento en otra tabla. Se hace la media de cada tabla y para saber el resultado final, sumamos las dos medias y las dividimos entre dos. Esta es una foto del experimento:

El próximo día vamos a volver a realizar el experimento, porque no terminamos de realizar la práctica.

El día 18 de enero de 2016, la mestra nos enseñó como hacer capilares y varios alumnos estuvieron haciéndolos. El próximo día ,veremos el punto de fusión del azufre o bolas de nactalina.

   El día 11 de enero estuvimos hablando sobre el mechero de Bunsen, como hacer codos y capilares y como determinar el punto de fusión de un sólido. El mechero de Bunsen es un instrumento utilizado en los laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos. El quemador tiene una base pesada en la que se introduce el suministro de gas. De allí parte un tubo vertical por el que el gas fluye. Al final del tubo, tiene unos orificios que permiten que entre más o menos oxígeno. Esto influye en el tipo de llama y en mayor temperatura o menor temperatura para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos.

Para hacer un codo necesitamos una varilla de vidrio y el mechero de Bunsen. Se calienta la varilla  de vidrio con la llama azul( los orificios deben estar totalmente abiertos ) y se dobla en forma de un ángulo de 90º.

Para hacer un capilar necesitamos una varilla de vidrio y el mechero de Bunsen. Se calienta mucho la varilla de vidrio( deber estar incandescente ) y se tira rápidamente de los extremos para obtener el capilar. Se liman los bordes y con el mechero de Bunsen se calientan y se alisan para que queden redondos.

El próximo día vamos a determinar el punto de fusión de las bolitas de nactalina para la ropa.

 El día 21 de diciembre de 2015 volvimos ha realizar el experimento de la dureza del agua, porque nos salió mal ya que las botellas no eran del mismo tamaño.Utilizamos agua destilada, agua con poca sal, agua con mucha sal, agua de Alquife, agua de Castril y agua del grifo.Echamos 10 ml de agua en cada probeta con pipetas y dos gotitas de jabón con un cuentagotas.Después agitamos y medimos la espuma.